Siding-laminat.ru

Сайдинг Ламинат
0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Коррозия; это? Виды и способы защиты от коррозии на металлических изделиях

Коррозия — это? Виды и способы защиты от коррозии на металлических изделиях

Коррозия металла – это ржавчина, в первую очередь, которая образовалась на поверхности, чем больше ржавчины, тем глубже она проникает и разрушает материал элемента.

Любую коррозию возможно охарактеризовать тремя признаками:

  • Во-первых, это восстановительно-окислительный процесс.
  • Во-вторых, этот процесс является самопроизвольным, то есть возникает в любых условиях.
  • В-третьих, процесс коррозии чаще всего возникает и распространяется на поверхности элемента, и иногда проникает вглубь.

Коррозия на шестерёнке

Коррозия металла — это процесс, который проходит в химических или электрохимических средах, он приводит к повреждению верхних слоев материала.

Коррозии поддаются не только металлические изделия, но и бетонные, а также керамические.

Виды коррозии по характеру разрушения

На материале может протекать коррозия двух видов:

  • Сплошная – распространена на всей поверхности изделия. Такой вид также делится на несколько подвидов:
  • Равномерная – ржавчина появляется в одинаковом количестве на всех участках изделия.
  • Неравномерная – ржавчина появляется с разной скоростью на разных участках.
  • Избирательная – разрушению подвергается определенный компонент металлического сплава.
  • Местная – коррозия образуется на отдельных небольших по размеру участках на поверхности детали. Выражается в единичных углублениях, раковинах и коррозирующих точках.

Виды коррозии

Виды коррозии металлов по механизму протекания

Существует несколько причины возникновения коррозии металла, химия этих процессов на сегодняшний день достаточно изучена, что помогает эффективно бороться с разрушением материалов.

Химическая коррозия металлов – происходит между металлом и средой, протекает окислительно-восстановительная реакция. Данный вид коррозии характерен для такой среды, в который не может протекать электрический ток. Химическая коррозия по условию протекания может быть:

  • При газовой коррозии ржавчина возникает в результате воздействия на металл газовой среды чаще всего при высоких температурах. Особенностью этого вида является то, что воздействие газовой среды на некоторые металлы приводит к их полному разрушению, но на некоторых металлах (цирконий, алюминий, хром) протекающая реакция оставляет лишь защитную пленку.
  • Жидкостная поверхностная коррозия возникает при воздействии жидких агрессивных сред, также без возможности протекания электрического тока.

Электрохимическая коррозия – эта реакция имеет место быть только в средах, где возможно протекание электрического тока.

Электрохимическая коррозия имеет возможность протекать в самых разных средах, но все они делятся на два типа по условию протекания:

  • Коррозия с участим электролитов в растворах– протекает в среде кислот, соли, воде, оснований.
  • Коррозия в атмосферных условиях – является самой часто встречающейся коррозией.

Виды коррозии по условиям протекания

Как было отмечено выше, по условиям протекания коррозия может быть газовой, жидкостной, атмосферной или в растворах электролитов. Необходимо сделать этот список более полным, поэтому ниже раскрыты дополнительные типы коррозии:

  • Коррозия металлов, протекающая в почвах и грунтах;
  • Биокоррозия, возникающая вследствие жизнедеятельности микроорганизмов на поверхности материала;
  • Структурная — возникает из-за неоднородной структуры металла;
  • Контактная коррозия проявляется при долгом соприкосновении металлов с различными потенциалами в электролите;
  • Трение материала в коррозийной среде;
  • Коррозия, возникающая от трения материала в коррозийной среде;
  • Фреттинг-коррозия проявляется во время возникновения колебаний в коррозийной среде;
  • Кавитация появляется при воздействии существующей коррозийной среды и ударного воздействия извне.

Разрушение металла

Пластинчатая коррозия металла – вид на протекающий процесс

«Коррозия цементного камня и бетона» состоит из 20 слайдов: лучшая powerpoint презентация на эту тему с анимацией находится здесь! Вам понравилось? Оцените материал! Загружена в 2019 году.

Презентация: Коррозия цементного камня и бетона

Коррозия цементного камня и бетона

Слайд 2

Коррозия цементного камня и бетона – снижение прочностных характеристик материала под воздействием различных факторов вплоть до его разрушения. Коррозия цементного камня и бетона часто сопровождается изменениями геометрических характеристик изделия

Слайд 3

Классификация процессов коррозии

Коррозия Под воздействием внешних факторов Автокоррозия Физическая Химическая Биологическая

Слайд 4

Физическая коррозия цементного камня

Коррозия под воздействием повышенных температур R T > 150-200 500 > 900-1000 Причина – дегидратация кристаллогидратов цементного камня Меры борьбы – введение в состав цемента тонкоизмельченных добавок (шамот, туф, трепел, огнеупоры) в количестве 50 – 200 % от массы цемента

Читайте так же:
Кривой рог цемент м500

Слайд 5

Коррозия под воздействием низких температур Причина – увеличение объема при замерзании воды в лед в порах цементного камня (9 %) – давление льда на стенки пор, гидростатическое давление (до 2 – 3 МПа) Меры борьбы: снижение пористости цементного камня; уменьшение среднего размера пор; использование воздухововлекающих добавок для создания демпфирующих (наполненных воздухом) пор диаметром 500 – 1000 мкм

Слайд 6

Коррозия под воздействием попеременного увлажнения — высыхания Причина – возникновение капиллярного давления в частично заполненных водой порах цементного камня Меры борьбы: снижение пористости цементного камня; гидроизоляция поверхности цементного камня гидрофобизация поверхности пор цементного камня — коэффициент линейного набухания, мм/м — коэффициент линейной усадки, мм/м

Слайд 7

Коррозия под воздействием кристаллизации солей Причина – давление растущих кристаллов на стенки пор Меры борьбы: снижение пористости цементного камня; гидроизоляция поверхности цементного камня гидрофобизация поверхности пор цементного камня Физическая коррозия цементного камня

Слайд 8

Химическая коррозия цементного камня Коррозия выщелачивания под воздействием пресных вод Причина – растворение в воде Са(ОН)2 (растворимость – 1,3 г/л), вынос Са(ОН)2 из цементного камня. Все кристаллогидраты в цементном камне стабильны только при определенной концентрации ионов Ca2+и OH-. Изменение концентрации ионов Ca2+и OH- приводит к разрушению и перекристаллизации основных кристаллогидратов: (1,5 – 2,0)СaO·SiO2(0,8 – 1,5)СaO·SiO2 + Ca(OH)2 4CaO·Al2O3·(13-19)H2O 3CaO·Al2O3·6H2O + Ca(OH)2 Меры борьбы: снижение пористости цементного камня; гидроизоляция поверхности цементного камня перевод Ca(OH)2 в менее растворимые соединения снижение содержания Ca(OH)2 в составе гидратированного цемента

Слайд 9

Химическая коррозия цементного камня Коррозия под воздействием карбонатных вод, содержащих ионы СО32, НСО Причина – переход Са(ОН)2в цементном камне в СаСО3. Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 2CaCO3 + 2H2O Далее – по механизму действия коррозии под воздействием пресных вод Образование СаСО3: интенсифицирует удаление Са(ОН)2 из цементного камня; уплотняет структуру цементного камня, снижает его пористость Меры борьбы: снижение пористости цементного камня; гидроизоляция поверхности цементного камня перевод Ca(OH)2 в менее растворимые соединения снижение содержания Ca(OH)2 в составе гидратированного цемента

Слайд 10

Химическая коррозия цементного камня Коррозия под воздействием магнезиальных вод, содержащих ионы Mg2+ Причина – разрушение Са(ОН)2в цементном камне вследствие образования менее растворимого соединения Mg(ОH)2 Ca(OH)2 + MgCl2 CaCl2 + Mg(OH)2 Далее – по механизму действия коррозии под воздействием пресных вод Меры борьбы: снижение пористости цементного камня; гидроизоляция поверхности цементного камня перевод Ca(OH)2 в менее растворимые соединения снижение содержания Ca(OH)2 в составе гидратированного цемента

Слайд 11

Химическая коррозия цементного камня Коррозия под воздействием кислых вод, содержащих ион Н+ Причина – разрушение кристаллогидратов в цементном камне ГСК + Н+ Si(OH)4 + Ca2+ ГАК + H+  Al(OH)3 (или Al3+) + Ca2+ Ca(OH)2 + H+  Ca2+ Меры борьбы: снижение пористостии проницаемости цементного камня; гидроизоляция поверхности цементного камня

Слайд 12

Химическая коррозия цементного камня Коррозия под воздействием кислых газов (SO2, NOx, H2S, CO2) Причина – образование в цементном камне кислот при взаимодействии с водой, далее — по механизму действия кислотной коррозии ГСК + Н+ Si(OH)4 + Ca2+ ГАК + H+  Al(OH)3 (или Al3+) + Ca2+ Ca(OH)2 + H+  Ca2+ Меры борьбы: снижение пористостии проницаемости цементного камня; гидроизоляция поверхности цементного камня

Слайд 13

Химическая коррозия цементного камня Сульфатная коррозия под воздействием вод, содержащих ионы SO42  Причина – образованиев цементном камне эттрингитта со значительным (более чем в 2 раза) увеличением объема твердых кристаллических фаз Ca(OH)2 + SO42 + 2H2O  CaSO42H2O + 2OH 3CaSO42H2O + 3CaOAl2O36H2O + 20H2O  3CaOAl2O33CaSO432H2O Эттрингит – «цементная бацилла» Расчет объемных изменений при образовании эттрингита Один моль эттрингита образуется в результате реакции между одним молем 3CaOAl2O36H2Oи тремя молями CaSO42H2O, образовавшимися из трех молей Ca(OH)2 и занимает их первоначальный объем. Vмолярн. = Мм /  Vнач. = 3·(74 / 2,24) + (378 / 2,52) = 249,1 см3Vконечн. = 1254 / 1,77 = 708,5 см3 Изменение объема = Vконечн. / Vнач. = 708,5 / 249,1 = 2,84

Читайте так же:
Лафарж цемент с доставкой

Слайд 14

Химическая коррозия цементного камня Сульфатно – магнезиальная коррозия под воздействием вод, содержащих ионы SO42  и Mg2+ Меры борьбы: снижение пористости цементного камня; гидроизоляция поверхности цементного камня снижение содержания Ca(OH)2 в составе гидратированного цемента снижение содержания гидроалюминатов в составе гидратированного цемента – усложняется и ускоряется коррозией под действием магнезиальных вод

Слайд 15

Химическая коррозия цементного камня Общие меры повышения коррозионной стойкости цементного камня: снижение содержания C3S в цементе; связывание Са(ОН)2 в цементном камне в менее растворимые соединения с помощью активных кремнеземсодержащих минеральных добавок; снижение содержания С3А в цементе; снижение пористости и проницаемости цементного камня; гидроизоляция поверхности затвердевшего цементного камня; гидрофобизация (поверхностнаая и объемная) цементного камня «Слабые звенья» цементного камня: Са(ОН)2 – образуется при гидратации С3S ГАК– образуются при гидратации С3А

Слайд 16

Биологическая коррозия цементного камня Биологическая коррозия – повреждения бетона, вызванные продуктами жизнедеятельности живых организмов (бактерии, грибы, мхи, лишайники и микроорганизмы), поселяющихся на поверхности строительных конструкций. Бактерии, грибы, водоросли способны развиваться на поверхности бетона и проникать в капиллярно-пористую структуру материала. Продукты их метаболизма (органические кислоты и щелочи) разрушают компоненты цементного камня (особенно в условиях высокой влажности). Меры борьбы: снижение пористости цементного камня; гидроизоляция поверхности цементного камня; гидрофобизация поверхности пор цементного камня; введение в состав цемента биоцидных добавок

Слайд 17

Коррозия цементного камня вследствие образования вторичного эттрингита Причина – предварительное твердение цементов: при повышенных температурах (выше температуры стабильности эттрингита); при недостатке воды в системе твердеющего цемента Меры борьбы: тепловая обработка твердеющего цемента при температурах не более 80 оС; предотвращение потери влаги из цементного раствора; снижение скорости массопереноса в системе твердеющего цемента (уменьшение пористости, снижение среднего размера пор, объемная гидрофобизациия пор)

Слайд 18

Коррозия цементного камня и бетона вследствие реакций активного заполнителя со щелочами Причина – взаимодействие щелочей цемента (Na2O, K2O) с активным заполнителем в бетоне Опал Халцедон Кристобалит

Слайд 19

Коррозия цементного камня и бетона вследствие реакций активного заполнителя со щелочами Механизм коррозии K2SO4 (Na2SO4) + Ca(OH)2 = CaSO4·2H2O + 2 KOH (NaOH) SiO2 + 2 KOH (NaOH) + n H2O = K2SiO3·nH2O (Na2SiO3·nH2O) K2SiO3·nH2O (Na2SiO3·nH2O) + Ca(OH)2 = CaSiO3·nH2O + 2 KOH (NaOH) Высокодисперсный гидросиликатный гель при увлажнении заметно увеличивается в объеме, при высыхании – уменьшается в объеме, что приводит к разрушению контактной зоны и ослабляет структуру материала в целом Меры борьбы: ограничение содержания R2O в цементе использование нереакционного заполнителя в бетоне введение в цемент высокодисперсных активных минеральных добавок

Слайд 20

Коррозия железобетона под воздействием хлоридов Образование защитной пленки на поверхности арматуры при высоких значениях рН среды: 2Fe2+ + 4OH + ½O2 2FeO(OH) + H2O 2FeO(OH)  Fe2O3 + H2O Коррозия арматуры под воздействием NaClи О2 воздуха: Меры борьбы: пассивация арматуры; использование оцинкованной арматуры снижение проницаемости цементного камня и бетона

2. Электрохимическая коррозия.

Электрохимическая коррозия является наиболее распространенным типом коррозии металлов. По электрохимическому механизму коррозируют металлы в контакте с растворами электролитов (морская вода, растворы кислот, щелочей, солей) . В обычных атмосферных условиях и в земле металлы коррозируют также по электрохимическому механизму , т.к. на их поверхности имеются капли влаги с растворенными компонентами воздуха и земли. Электрохимическая коррозия является гетерогенным и многостадийным процессом. Ее причиной является термодинамическая неустойчивость металлов в данной коррозионной среде.

Термодинамика электрохимической коррозии металлов.

Стремлением металлов переходить из металлического состояния в ионное для различных металлов различно. Вероятность такого перехода зависит также от природы коррозионной среды. Такую вероятность можно выразить уменьшением свободной энергии при протекании реакции перехода в заданной среде при определенных условиях.

Следовательно, для электрохимического растворения металла необходимо присутствие в растворе окислителя (деполяризатора, который бы осуществлял катодную реакцию ассимиляции электронов), обратимый окислительно-восстановительный потенциал которого положительнее обратимого потенциала металла в данных условиях.

Катодные процессы при электрохимической коррозии могут осуществляться различными веществами.

  1. ионами
  2. молекулами
  3. оксидами и гидрооксидами (как правило малорастворимыми продуктами коррозии, образованными на поверхности металлов)
  4. органическими соединениями
Читайте так же:
Можно ли печь обмазывать цементом

В коррозионной практике в качестве окислителей-деполяризаторов, осуществляющих коррозию, выступают ионы водорода и молекулы растворенного в электролите кислорода.

Гомогенные и гетерогенные пути электрохимической коррозии.

Причину коррозии металлов в растворах, не содержащих одноименных ионов, объясняет теория необратимых потенциалов. Эта теория рассматривает поверхность металлов как однородную, гомогенную. Основной и единственной причиной растворения (коррозии) таких металлов является термодинамическая возможность протекания анодного и катодного актов. Скорость растворения (коррозии) будет определяться кинетическими факторами. Но гомогенную поверхность металлов можно рассматривать как предельный случай, который может быть реализован, например, в жидких металлах. (ртуть и амальгамы металлов). Для твердых металлов такое допущение будет ошибочным, хотя бы потому что различные атомы сплава (и чистого металла) занимают различное положение в кристаллической решетке. Наиболее сильное отклонение от гомогенной конструкции будет наблюдаться при наличии в металле инородных включений, интерметаллидов, границ зерен и т.д. В этом случае, разумеется, поверхность является гетерогенной. Установлено, что даже при наличии на поверхности металла неоднородностей в целом поверхность остается эквипотенциальной.

Таким образом, неоднородность поверхностей сплава не может являться основной причиной общей коррозии металла. Наиболее существенной в подобных случаях является ионизация растворения анодной составляющей вблизи катодной составляющей, это возможно, если на поверхности металлической конструкции возникают гальванические элементы. Рассмотрим некоторые из них:

а) неоднородность металлической фазы, обусловленная неоднородностью сплава, а также в результате микро и макровключений.

б) неоднородность поверхности металла в следствие наличия границ блоков и зерен кристаллов, выход дислокаций на поверхность, анизотропность кристаллов.

в), г) неоднородность защитных пленок на поверхности за счет микро и макропор пленки (в), за счет неравномерного образования на поверхности вторичных продуктов коррозии (г) и др.

Мы рассмотрели два крайних механизма саморастворения металлов: равномерное растворение идеально гомогенной поверхности и растворения (в основном локальное) микроэлементов при пространственном разделении катодных и анодных зон (процессов).

В общем случае, необходимо считаться с возможностью протекания на анодных участках наряду с основными анодными процессами катодных процессов, на катодных же участках могут протекать с пониженной скоростью анодные процессы растворения.

Анодные процессы при электрохимической коррозии металлов.

Причины анодного растворения металлов.

Простейшими анодными реакциями являются такие , в результате которых образуются растворимые гидратированные и комплексные катионы,. которые отводятся от анода путем диффузии, миграции (перенос за счет электрического поля) или конвекции.

Анодная пассивность металлов.

При значительном торможении анодной реакции ионизации металла скорость коррозионного процесса может понизится на несколько порядков. Такое состояние металла принято называть анодной пассивностью. Пассивность можно определить следующим образом: пассивность — состояние повышенной коррозионной устойчивости металла или сплава (в условиях, когда термодинамически он является реакционно способным), Вызванное преимущественным торможением анодного процесса т.е. может произойти так, что в реальных условиях скорость коррозии «активных» элементов оказывается весьма незначительной в следствии наступления пассивного состояния. Например, титан расположенный левее цинка, и хром, расположенный рядом с цинком, в следствии наступления пассивности оказываются более коррозионностойкими в большинстве водных сред, чем цинк. На склонность к пассивному состоянию влияет природа системы металл-раствор. Наибольшую склонность к переходу в пассивное состояние проявляют Ti,Ni,Al,Mg,Fe,Co и др.

Наступление пассивного состояния приводит к значительному изменению формы анодной поляризационной кривой. Кривая может быть разбита на несколько характерных участков:

Но начиная с В становится возможным процесс образования защитного слоя (фазового или адсорбционного), скорость которого растет при смещении потенциала в положительную сторону. Это приводит к торможению анодного растворения (BD). В точке D, соответствующей потенциалу ( потенциал начала пассивации) скорость образования защитного слоя равна скорости его растворения. Далее идет рост защитного слоя, экранирующего поверхность, скорость анодного растворения резко понижается (DE). В точке Е, соответствующей потенциалу полной пассивации металл оказывается в пассивном состоянии. На участке EF (область пассивного состояния) скорость анодного процесса не зависит от потенциала, а определяется скоростью химического растворения защитной пленки. Ток соответствующий области пассивного состояния, называется током пассивного состояния (i ). Положительнее F возможна ( -потенциал перепассивации) новая ветвь активного растворения с образованием катионов более высокой валентности.

Читайте так же:
Нагрузка при разбуривании цементных мостов

При высоких положительных потенциалах возможен локализованный пробой оксидной пленки — металл начинает растворятся по типу питтинга (PP’) называют потенциалом питтингообразования.

Коррозия железа и меди

Коррозия железа

Давно выявлено, что зачастую коррозия (ржавчина) на железных элементах возникает вследствие протекания реакций окисления воздухом или кислотами – окислительно-восстановительные реакции. Как и в любом металле, ржавчина захватывает верхние слои железного изделия и возникает химическая коррозия, электрохимическая или электрическая.

Если рассмотреть каждый этот процесс в отдельности то получится, что при химическом возникновении ржавчины происходит переход электронов на окислитель, в результате образовывается оксидная пленка, а реакция выглядит так:

3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO•Fe2O3)

Образовавшаяся пленка не защищает материал от дальнейшего возникновения окислительно-восстановительных реакций, она свободно пропускает воздух, что способствует образованию новой ржавчины.

При электрохимической коррозии, которая чаще всего возникает с железом в грунте, протекает реакция с образованием свободного кислорода и воды, если они остаются на железном элементе, то это вызывает новые продукты коррозии.

Fe + O2 + H2O → Fe2O3 · xH2O

Электрическая коррозия железа является самой непредсказуемой, так как возникает из-за блуждающих токов, которые могут попадать к железному элементу от линий электропередач, трамвайных путей, крупногабаритного электрооборудования и другое. Блуждающий ток запускает процесс электролиза металла, а он способствует образованию ржавых пятен.

Коррозия меди

При эксплуатации медных элементов необходимо учитывать причины коррозии, зачастую они обусловлены средой, где находится элемент. Например, в таких средах как: атмосферная, морская вода, при контакте с галогеновыми веществами и в слабых растворах солей медь коррозирует стабильно медленно.

Также медь подвергается коррозии в обычных атмосферных условиях:

Коррозия меди

Защита песчаника и известняка

Песчаник и известняк являются одними из наиболее широко используемых камней для фасада и ограждений. Защита этих материалов рекомендуется из-за их подверженности к коррозии. Поскольку она может быть вызвана атмосферными факторами, влиянием мороза и большую восприимчивость к пятнам.

Как защитить песчаник для фасада?

Как защитить песчаник и известняк?

Защита от воды и грязи

Везде, где требуется защита от воды и грязи, а также от воздействия мороза, нужно применять водоотталкивающее средство FOB-F7. Данное средство проникает глубоко во внутрь песчаника и известняка. Такой защиты будет достаточно даже для поверхностей, которые очень подвержены воздействию воды и микроорганизмов.

Дополнительная защита от масел

Везде, где существует риск возникновения жирных пятен, (стены внутри помещений, камень рядом с грилем), идеальным выбором будет гидрофобизатор FOB-F7. Следует, однако, помнить, что особенно в случае цветных камней пропитка усиливает природный цвет камня. Это очень часто является ожидаемым эффектом. На ярких песчаниках и известняках пропитка в большинстве случаев не влияет на изменение окраски. Конечно, FOB-F7 идеально подходит также для защитной пропитки камня на фасадах и ограждениях, имея те же характеристики, что были ранее перечисленные, и также защита от масла.

Защита песчаника и известняка средством FOB-F7

Защита песчаника и известняка средством FOB-F7

Пропитка полов, пропитка горизонтальных поверхностей

Особенно трудные поверхности, благодаря большой и длительной нагрузке дождевой водой, представляют собой полы из песчаников. Следует помнить, что пропитка FOB-F7 в этом случае защищает в основном от вымачивания и потери прочностных свойств материала. Однако из-за его высокой пористости грязевые отложения могут проникать в структуру шероховатой поверхности. Единственный способ чистить такие поверхности — это регулярно выметать или смывать поверхность загрязнений. Пропитка также имеет еще одно преимущество: грязь не проникает глубоко в поры вместе с водой, что облегчает ее последующую очистку.

Эффективная и экономичная защита фасада – гидрофобизатор FOB-F7

Гидрофобизатор FOB-F7 является пропиточным средством, которое придаёт поверхности очень сильный водоотталкивающий эффект. По этой причине поверхность приобретает самоочищающиеся свойства еще сильнее. Защитная пропитка проникает глубоко. Она создает очень устойчивую, прочную и невидимую защиту от внешних воздействий. Гидрофобная пропитка, отлично защищает камень от загрязнения маслами, вином и т. д. И является также альтернативой, везде, где мы хотим, чтобы даже цветовая гамма цветных камней осталась неизменной.

Читайте так же:
Как правильно развести цемент 500 с песком

Основные преимущества пропитки песчаника и известняка, водоотталкивающим средством FOB-F7:

  • Защита от впитывания воды и разрушения
  • Увеличение морозостойкости
  • Укрепление материала в структуре
  • Защита от загрязнения и микроорганизмов
  • Долговечность полученной защиты

Не стесняйтесь задавать любые вопросы, касающиеся пропитки песчаника и известняка по номеру телефона: +38 (044) 332-0-332. Тем более, что правильно и тщательно проведенная процедура пропитки гарантирует многолетнюю защиту поверхностей даже при большой нагрузке атмосферных факторов.

Основные виды коррозионных процессов

Класс и марка бетона зависят от процентного содержания цемента в составе. Именно качество цемента определяет такие свойства смеси как морозостойкость и водонепроницаемость бетона. Но есть еще одна немаловажная характеристика — подвижность смеси. Для достижения нужных параметров расплыва, жесткости и степени уплотняемости, в смесь добавляют пластификаторы. Это позволяет избежать образования крупных пор, воздушных карманов и обезопасить конструкцию от коррозии в будущем.

С помощью добавок исключается появление крупных пор, тогда как бетон сам по себе — пористый материал. Связано это с тем, что в составе смеси используется вода, которая при высыхании испаряется. Образовавшиеся поры становятся лазейкой для разрушительных воздействий.

Коррозия подразделяется на четыре типа:

  • физико-химическая;
  • биологическая;
  • химическая;
  • радиационная.

Коррозия бетона

Разрушение бетона от радиации — самое редкое явление, несмотря на то, что гранитный щебень, используемый в некоторых смесях, имеет собственный радиационный фон. Но он настолько незначителен, поэтому существенно повлиять на прочность конструкции не может.

Коррозия от радиации происходит следующим образом:

  • длительное воздействие излучения меняет кристаллическое состояние на аморфное;
  • происходит нарушение структуры материала и снижение прочности;
  • возрастает внутреннее напряжение и на бетоне появляются трещины.

Физико-химические факторы

Чем больше циклов замораживания и размораживания происходит, тем больше влаги проникает в поры. При низких температурах вода превращается в кристаллы льда, которые расширяются и постепенно разрушают конструкцию. Как следствие, бетон трескается и выкрашивается.

Биологические причины

Нарушение условий эксплуатации может стать причиной биологической коррозии бетона. При постоянной сырости на поверхности сооружений развиваются микроорганизмы, продукты жизнедеятельности которых разрушительно влияют на структуру бетона.

Химическое воздействие

Коррозия бетона

Атмосферные осадки в сочетании с углекислым газом могут оказывать различное влияние на бетонные конструкции в зависимости от того, что остается на поверхности в результате: хлориды, карбонаты, сульфаты или окись азота. Так может происходить три типа процессов коррозии:

  1. Выщелачивание водами с малой жесткостью влечет вымывание компонентов, растворимых в щелочной среде. Признаки процесса — налет или потеки белого цвета. Иногда такая химическая реакция лишь увеличивает стойкость бетона к внешним воздействиям за счет образования коллоидного слоя.
  2. Кристаллизация в связи с образованием плохо растворимых соединений. При контакте с сульфатами такие соединения кристаллизуются и расширяют бетон.
  3. Растрескивание из-за влаги в атмосфере происходит по причине образования рыхлых малорастворимых веществ, которые с течением времени проникают с поверхности внутрь конструкции. Обменные реакции усиливают коррозию бетона.

Кто нам мешает, тот нам поможет

В завершение укажем и на довольно необычный способ коррозионной защиты: с помощью самих окислов железа, точнее, одного из них — закиси-окиси Fe3O4. Данное вещество образуется при температурах 250…5000С и по своим механическим свойствам представляет собой высоковязкую технологическую смазку. Присутствуя на поверхности заготовки, Fe3O4 перекрывает доступ кислороду воздуха при полугорячей деформации металлов и сплавов, и тем самым блокирует процесс зарождения трибохимической коррозии. Это явление используется при скоростной высадке труднодеформируемых металлов и сплавов. Эффективность данного способа обусловлена тем, что при каждом технологическом цикле контактные поверхности обновляются, а потому стабильность процесса регулируется автоматически.⁠

голоса
Рейтинг статьи
Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector